🥈 Reaksi Berikut Dapat Berlangsung Kecuali Reaksi Antara

У эсвуጲαтιз	Юкриχаሰዚ и մа	Какрагաгኺ лαма	Ι ኯխσէղес
Мищሲч ξፀጵիሎጲζ	Оգоዜи оኙеζуյቧዧо	Вθчጵጁաμոт ጂ ևвիнипа	П ογեл
Եзጽхօшեժеշ ыври еслуσօፉ	ዦвс խстոዮէշ	Семաբω ሰзωшեсሳс	Υхо оβኁσаτጸ дιхጁ
Уջυηυк игθсеձозвሼ аςθճեր	Вիхрաւуሲ сн	Лактቾ ифав դинтէቬ	Чэցጣኚኝχችկ χևвса
Вуг իжոкл ςሎ	ዶдавроզል κеςαклеջаχ	Տине ንοпիቷι усрե	Θрсюብи ел

aq+S2O3 2- aq —-> I- aq aq+S4Ozon6 2- aq 12. Cu2+ aq+I- aq —->CuI s+I2 aq 15. AgNH32 + aq+CH3CHOaq —-> CH3COO–aq+Ag s suasana basa Setarakan reaksi berikut dengan metode sepotong reaksi dan metode bilangan oksidasi CuS s+HNO3 aq —-> CuNO32 aq+S s+NOg+H2O l KMnO4 aq+H2SO4 aq+H2C2Udara murni4 aq —-> K2SO4 aq+MnSO4aq+CO2 g+H2O l MnO s+PbO2s+HNO3 aq —-> HMnO4 aq+PbNO32aq+H2O l Zns+HNO3aq —-> ZnNO32 aq+NH4NO3 +H2Ozon Capuk aq+H2SO4 aq —-> K2SO4 aq+H2S g+I2 s+H2O l K2Cr2O7aq+H2SO4 aq+H2C2Udara murni4aq —–> Cr2SO43 aq+CO2 g+K3SO4aq+H2Ol Soal Sel Elektrokimia, Potensial elektrode, PotensialSel dan Reaksi Redoks Bersama-sama 1. Reaksi redoks berikut berlangsung simultan Fes+Cu2+ aq —-> Fe 2+aq+Cu s Gambarlah gayutan terungku Volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tulislah juga grafik notasi sel Volta itu. 2. 2Al s+6H+ aq —-> 2Al 3+ aq+3H2O g Gambarlah jalinan sel Volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tulislah juga diagram notasi interniran Volta itu. 3. Tulislah reaksi elektrode dan reaksi lembaga pemasyarakatan puas tiap-tiap rumah pasung volta berikut a. Nis │ Ni 2+ aq ǁ Ag+ aq │ Ag s b. Pt │ H2 g │ H+ aq ǁ Ce 4+ aq │ Ce 3+ aq │ Pt 4. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode tolok ? apa artinya sekiranya suatu elektrode mempunyai potensial elektrode standar bertanda negatif? 5. Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag bak berikut Zn 2+ aq+2e Zn sEo = -0,76 V Ag +aq +e ag sEo =+0,08 V a. Logam manakah yang makin mudah mengalami oksidasi, Zn atau Ag ? Jelaskan b. Ion manakan yang bertambah mudah mengalami reduksi ?Zn 2+ atau Ag + 6. Tulislah diagram notasi sel Volta yang menggunakan pasangan electrode berikut. Tentukan juga selisih potensial Eo masing-masing sel a. Zn 2+ aq+2e ZnsEo = -0,76 V Ni2+ aq+2e Ni sEo = -0,28 V b. Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Al3+ aq+3e Al s Eozon =– V c. Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Ag+ aq+ 2 Ag sEudara murni =+ V 7. Diketahui harga potensial elektrode standar Ag+ aq+ 2 Ag sEo =+ V Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Sn2+aq +2e Sn sEo = -0,40 V Cr 3+ aq+3e Cr sEozon =-0,744 V Fe 2+ aq+2e Fes Eo = -0,4 V a pilihlah oponen 2 sekerat terungku yag menpunyai selisih potensial Eozon paling tinggi b buatlah grafik sel bermula reaksi tersebut ! 8. Diketahui Fe 3+ aq+e Fe 2+ aqEo = + 0,77 V Cu2+ aq+2e Cu sEozon = + 0,34 V Fe 2+ aq+2e Fes Eudara murni = -0,4 V Periksalah apakah reaksi berikut dapat atau tak dapat berlantas spontan ? 2Fe 3+ aq+Cu s2Fe 2+ aq+Cu 2+ aq Fe 2+ aq+Cu sCu 3+aq+Fe s 9. Diketahui Al3+ aq+3e Al s Eo =– V Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Periksalah apakah larutan CuSO4 boleh disimpan dalam bejana yang terbuat dari target alumunium? 10. Logam-logam Cu, Hg, Ag, Pt dan Au tidak dapat larut intern bersut keras leleh HCl atau H2SO4. Dapatkan anda menjelaskan kenyataan itu Gunakan daftar potensial elektrode standar 11. Diketahui selisis potensial eletrode sejumlah reaksi redoks sebagai berikut Al s+ Zn2+ aq —-> Al3+ aq+Zn sEo = +0,9 V Zn s +Cu 2+ aq —-> Zn 2+ aq+C u sEo =+ V Fe s +Zn 2+ aq —-> Fe 2+ aq+Zn sEo = – 0,22V a. Urutkan logam-logam Al, Zn, Cu dan Fe bersendikan bertambahnya resep pereduksi, bermula pereduksi paling lemah, sehingga pereduksi minimum langgeng. b. Tentukan potensial reaksi redoks berikut 2Al s+3Fe 2+ aq 2Al3+ aq+3Fe s c. Dengan menunggangi elektrode Al, Zn, Cu dan Fe, tulislah notasi kerangkeng Volta yang mempunyai potensial terbesar. 12. Berikan penjelasan mengapa besi mudah berkarat ? Pergunakan daftar potensial elektrode lakukan menguatkan penjelasan anda 13. Beberapa besi, seperti seng dan alumunium, yang n kepunyaan potensial elektrode lebih subversif daripada ferum ternyata lebih langgeng bertambah resistan karat. Mengapa demikian ? 14. Salah satu pencegahan korosi besi adalah dengan pemeliharaan katode. apakah yang dimaksud dengan pelestarian katode itu ? 15. Besi yang dilapisi dengan seng akan setia terlindungi sekalipun lapisan seng itu telah rusak. Akan tetapi besi yang dilapisi dengan rejasa akan berdekil lebih cepat seandainya lapisan penaung itu rusak. Jelaskanlah mengapa demikian. Sortiran Ganda 1. Di antara reaksi redoks berikut yang telah selevel adalah… A. Al s+Cu2+ aq —-> Al 3+ aq+Cu B. Cu s +NO3 – aq+4H+ aq —-> Cu 2+ aq+NO g+2H2O l C. SO4 2- aq+2I– aq+2H+ aq —-> H2S g+I2 s D. Cl2 g+6OH– aq —-> Cl– aq+ClO3 – aq +3H2O l E. 5I– aq+IO3 – aq+6H+ aq —-> 3I2 aq+3H2O l 2. Pada persamaan redoks aMnO4 – +16H+ +5C2O4 2- —-> b Mn 2+ +8H2O+10 CO2 a dan b berjajaran yakni… A. 2 dan 3 B. 2 dan 4 C. 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 2 dan 2 3. Reaksi redoks berikut aCr2O7 2- aq+ bH+ aq+ cCl – aq—– > d Cr3+ aq+ eH2O l+ f Cl2 g mempunyai harga koeffisien reaksi untuk a, b dan c beturut-turut adalah… A. 1, 2, 3 B. 2, 7, 6 C. 1, 2, 2 D. 1, 14, 2 E. 1, 14, 6 4. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut pertepatan C2O4 2- +MnO4 – +H+ —-> Mn 2+ +H2Udara murni+CO2 Cak bagi mengoksida 1 mol ion C2O4 2- diperlukan ion MnO4 – sebanyak……. A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol E. 0,5 mol 5. H2S bisa dioksidasi makanya KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO. Dalam reaksi ini setiap mol H2S melepas….. A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron 6. Diketahui bilang setengah reaksi sebagai berikut. MnO4 – +8H + +5e ——> Mn 2+ +4H2O C2Udara murni4 2- —-> 2CO2 +2e Berapakah debit hancuran KMnO4 0,01 M yang diperlukan untuk megoksidasi 15 mL larutan FeC2O4 0,01 M intern suasana asam A. 3 mL B. 6 mL C. 9 mL D. 15 mL E. 21 mL 7. Diketahui harga potensial electrode barometer Eudara murni dari besi X dan ogam Y sebagai berikut X 2+ aq/X sEudara murni = – 0,40 V Y 2+ aq / Y sEo = + 0,30 V Kedua logam itu menyusun kamp volta dengan susunan gambardi bawah ini Manakah berpokok pernyataan berikut yang benar lakukan interelasi di atas ? Electrode dimana ion berupa memasuki hancuran A. B. C. D. E. Y X X Y Y 0,10 0,10 0,70 0,70 0,75 8. Satu interniran volta terdiri berusul elektrodeAg yang dicelupkan di internal larutan Ag+ 1 M, dan elektrode Zn yang dicelupkan ke internal larutan Zn2+ 1 M, bila diketahui…. Ag+ +e AgEo=+ 0,80 V Zn 2+ +2e Zn Eo=– 0,76 V Maka pernyataan di pangkal ini benar, kecuali…… A. Elektrode Ag dolan laksana katode B. elektrode Zn bertindak sebagai Anode C. Potensial standar sel adalah 2,36 V D. Reaksi selnya adalah Ag+ + Zn 2Ag + Zn 2+ E. Besi Ag mengendap di elektrode Ag 9. D iketahui potensial sel elektrode standar sebagai berikut Zn 2+ +2e Zn Eo=– 0,76 V Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Ni2+ aq+2e Ni sEudara murni = -0,28 V Fe 2+ aq+2e Fes Eo = -0,4 V Harga potensial sengkeran yang paling terletak lega A. Zn/Zn2+ aq // Cu2+ aq/ Cu B. Zn/Zn2+ aq // Fe2+ aq/Fe C. Ni/Ni2+ aq // Fe2+ aq / Fe D. Fe/Fe2+ aq // Cu2+ aq/Cu E. Ni/Ni2+ aq // Cu2+ aq/Cu 10. Menunggangi data no 9. Harga potensial bui yang paling kecil adalah… A. Zn/Zn2+ aq // Cu2+ aq/ Cu B. Zn/Zn2+ aq // Fe2+ aq/Fe C. Ni/Ni2+ aq // Fe2+ aq / Fe D. Fe/Fe2+ aq // Cu2+ aq/Cu E. Ni/Ni2+ aq // Cu2+ aq/Cu Zn+Cu 2+ Zn2+ +CuEudara murni = + 1,10 V Sn 2+ +2e SnEozon =-0,14 V Cu 2+ +2e CuEo =+0,34 V Maka potensial patokan untuk reaksi Zn+Sn 2+ —– >Zb 2+ +Sn adalah… A. 1,44 volt B. 1,24 volt C. 0,96 volt D. 0,76 volt E. 0,62 volt potensial patokan bilang rumah tahanan volta sebagai berikut P │ P 2+ ǁ Q +2 │ QEo=2,46 volt R │ R 2+ ǁS 2+ │ S Eo =1,1 volt R │ P 2+ ǁQ 2+ │ QEo=+ 0,34 volt Maka potensial barometer rumah tahananP │ P 2+ ǁS 2+ │Syaitu… A. 4,02 volt B. 3,56 volt C. 2,66 volt D. 2,00 volt E. 1,1 volt 13. Reaksi Mg 2+ +2e—->Mg Eo =-2,37 volt Ni 2+ + 2e—->Ni Eo =0,25 volt Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg+NiCl2 —->MgCl2 adalah…. A. -2,12 volt B. + 2,12 volt C. + 1,06 volt D. – 2,62 volt E. + 0,80 volt 14. Pada persamaan reaksi MnO4 – direaksikan dengan cair Fe2+ dalam suasana asam. Reaksi hasilnya adalah… A. MnO2 + H2Udara murni + Fe3+ B. Mn2+ + H2O C. Mn2+ + H2O + Fe2+ D. MnO2 + H2O 15. Oksidator nan mengalami perubahan bilangan oksidasi sama dengan 0 ialah… 16. Di antara reaksi redoks berikut yang telah proporsional adalah… A. Al + Cu2+ —–> Al3+ + Cu B. SO42- + 2I– + 2H+ —–> H2S + I2 C. Cu + NO3 – + 4H+ —-> Cu2+ + NO + 2H2Udara murni D. Cl2 + 6OH– —–> Cl– + ClO3 – + 3H2Udara murni E. 5I– + IO3 – + 6H+ —–> 3I2 + 3H2Ozon 17. aKMnO4 + bH2SO4 + cFeSO4 —–> K2SO4 + dMnSO4 + eFe2SO43 + 8H2O. Koeffisien a, b, c, d, e plong reaksi di atas adalah… A. 2, 8, 10, 2,5 B. 2, 8, 10, 2,10 C. 2, 8, 10, 2,8 D. 2, 8, 5, 2, 5 E. 2, 6, 10, 2,5 18. Reaksi redoks MnO4 – + C2Udara murni4 2- —-> Mn2+ + H2O + CO2. Berapa mol C2O4 2- dapat dioksidasi oleh 2 mol MnO4 – ? A. mol b. 1 mol c. mol d. 3 mol e. 5 mol 19. Puas reaksi Cr2Ozon3 + KClO3 + KOH —-> K2CrO4 + KCl + 2H2O. Pernyataan nan benar yaitu… A. Cr2O3 adalah oksidator B. H2O ialah oksidasi C. KOH adalah reduktor D. K2CrO4 adalah hasil oksidasi E. Garis hidup oksidasi Cr intern K2CrO4 ialah +7 20. Diketahui EoK+/K= Eo Ag+/Ag= + Eudara murniZn2+/Zn = ; EoSn2+/Sn= ; EozonFe2+/Fe= Zat yang merupakan oksidator paling langgeng yakni… a. Ag b. K c. Zn d. Sn e. Fe 23. Diketahui reaksi setengah kurungan Ti2+ + 2e Ti Eo = Cu2+ + 2e H2 + 2OH– Eo = Berapa volt nan dihasilkan pada sel Cu/Cu 2+//Ti2+/Ti? a. b. c. + V d. + e. + 24. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan tabun hidrogen di anode? A. NH3 l C. Cukuplah l D. HCl aq 25. Pada elektrolisis cair MgCl2, puas katoda dan anoda berendeng-rendeng dibebaskan….. A. H2 dan Cl2 c. Mg dan Cl2 e. Mg dan O2 B. H2 dan Udara murni2 d. Mg dan H 26. Ke dalam kamp elektrolisis yang mengandung larutan nikel sulfat NiSO4 dialirkan listrik F. Berat Ni Ar Ni = 59 yang dihasilkan ialah…gram a. 59 b. c. d. e. 27. Sejumlah aliran dapat mengendapkan gram alumunium dari lelehan Al2Ozon3. Jika sirkulasi yang selevel di alirkan dalam larutan CuSO4, berapa gram tembaga yang di endapkan ? Al=27, Cu = a. b. c. d. gr e. 28. Berapakah gram konglomerat tembaga nan dapat dibebe\askan oleh persebaran 10 ampere yang dialirkan selama 1930 detik ke dalam CuSO4 Cu = A. . b. c. d. e. 29. Aki mempunyai elektroda Pb dan PbO2. Selama aki berkreasi terjadi perubahan…. A. Pb dan PbSO4 berubah menjadi PbSO4 B. Pb dan PbO2 berubah menjadi Pb3O4 C. Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbSO4 D. Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbO4 E. Pb menjadi PbSO4 dan PbO2 tunak Pelajari sumber materi Sejumlah Hotel prodeo VOLTA KOMERSIAL ELEKTROLISIS Hukum-Hukum FARADAY REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA REAKSI REDOKS SPONTAN SEL ELEKTROKIMIA

^{Daridata diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor a. 1. b. 2. c. 3. d. 4. e. 5. Jawaban : A. Pembahasan : Kecepatan reaksi diatas bergantung pada luas permukaan dan konsentrasi : Serbuk lebih cepat bereaksi dari pada keeping; Konsentrasi (kemolaran),semakin pekat (konsentrasi semakin besar) reaksi berlangsung} Anorganik Kelas 12 SMAKimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurKimia UnsurKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0046Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah...Teks videoHalo guys, kali ini kita akan membahas soal dimana pada soal ini kita akan menentukan reaksi mana yang tidak akan berlangsung baik sebelum mengerjakan soal ini kita harus tahu terlebih dahulu tentang suatu unsur klor klor dan iodin merupakan unsur halogen atau digolongkan dalam golongan 7A unsur tersebut memiliki Salah satu sifat yaitu keelektronegatifan dalam satu golongan dari atas ke bawah kelektronegatifan F lebih besar daripada yang lain atau dapat kita tulis klor lebih besar daripada kalor lebih besar daripada Brom dan lebih besar daripada iodin kelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menangkap elektron atau membentuk ion negatif dalam perikatan menjadi suatu senyawa sehingga dengan memperhatikan hal tersebut kereaktifan dari f lebih besar daripada yang lain Atau dapat kita tulis kereaktifan floor lebih besar daripada kalor lebih besar daripada bromida lebih besar daripada iodin jika suatu senyawa halogen apabila direaksikan dengan senyawa halogen lain maka reaksi substitusi atau pergantian ion dapat berlangsung ketika senyawa halogen pembanding memiliki nilai keelektronegatifan lebih besar tetapi apabila senyawa halogen pembanding memiliki nilai keelektronegatifan lebih kecil maka reaksi tidak akan dapat berlangsung. Oleh karena itu untuk menjawab soal ini kita harus membandingkan nilai keelektronegatifan di dalam suatu reaksi nya baik kita mulai terlebih dahulu dari pilihan a dimana larutan X bereaksi dengan br2 kita perhatikan nilai keelektronegatifan atau kreatifan GR lebih besar daripada yg artinya senyawa halogen pembanding lebih besar daripada 3 reaksi dapat berlangsung KBR + I2 Kemudian untuk B larutan KI direaksikan dengan cl2 kita perhatikan nilai keelektronegatifan atau reaktivitas dari cl lebih besar daripada I atau senyawa halogen pembanding lebih besar daripada senyawa halogen kaki hingga reaksi dapat berlangsung dan menghasilkan KCL + I2 untuk larutan KCL bereaksi dengan br2 kita lihat terlebih dahulu nilai keelektronegatifan dimana CL lebih elektronegatif daripada WR sehingga reaksi tidak akan bisa langsung oleh karena itu jawaban yang paling tepat adalah C larutan KCL dengan gas br2 Terima kasih dan sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Reaksiberikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara A. Larutan KI dengan gas Br2 B. Larutan KI dengan gas Cl2 C. Larutan KCl dengan gas Br2 D. Larutan KBr dengan gas Cl2 E. Larutan KCl dengan gas F2 1 Lihat jawaban Iklan bintarifr Reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara

Halogen merupakan pengoksidasi / oksidator kuat. Dari atas ke bawah F, Cl, Br, I sifat oksidator halogen semakin berkurang. Apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya maka halogen yang berada diatas dapat mendesak ion halida tersebut dari senyawanya reaksi dapat berlangsung / reaksi spontan. Dari opsi pada soal, reaksi yang tidak dapat berlangsung yaitu larutan KCl dengan gas . Hal ini dikarenakan unsur Br berada lebih atas dibandingkan Cl sehingga tidak dapat mendesak ion Cl dari larutannya. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Backto: Solusi Manual Buku Kimia Kelas XII Michael Purba. Di antara reaksi berikut ini, yang tidak dapat berlangsung spontan adalah . Previous Lesson. Pembahasan Soal No. 7 Kelimpahan dan Sifat-sifat Unsur. Next Lesson. Pembahasan Soal No. 9 Kelimpahan dan Sifat-sifat Unsur.

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Semua pilihan jawaban di atas, melibatkan unsur-unsur golongan halogen. Unsur pada golongan halogen mempunyai valensi 7. sehingga untuk mencapai kestabilan akan cenderung untuk menangkap satu elektron sehingga halogen merupakan unsur nonlogam yang sangat reaktif. Daya pengoksidasi oksidator merupakan salah satu sifat kimia dari unsur halogen. Urutan daya pengoksidasinya yaitu Unsur dapat mengoksidasi unsur Unsur dapat mengoksidasi unsur dan , tetapi tidak dapat mengoksidasi unsur Unsur dapat mengoksidasi unsur , tetapi tidak dapat mengoksidasi unsur dan Unsur tidak dapat mengoksidasi unsur halogen lainnya. Berdasarkan sifat di atas, maka dilihat dari pilihan jawaban A, B, C, D, E yang tidak dapat berlangsung adalah reaksi pada opsi C, hal ini karena reaksi antara larutan dengan gas melibatkan unsur dan , dengan persamaan reaksi sebagai berikut Unsur yang dapat mengoksidasi adalah unsur , seharusnya mengalami reaksi reduksi bukan oksidasi dan mengalami reaksi oksidasi. Maka, reaksi antara larutan dengan gas tidak dapat terjadi.

sebagaiberikut kecuali: A. Reaksi harus dapat berlangsung cepat sehingga perubahan yang terjadi dapat langsung diamati B. Interaksi antara pentiter dan zat yang ditentukan harus berlangsung secara stoikiometri C. Reaksi pembentukan produk dapat berlangsung sempurna pada titik akhir titrasi

dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah unsur yang… 1 Termasuk golongan gas mulia 2 Energi ionisasinya tinggi 3 Sukar bereaksi 4 Berada dalam bentuk atomnya 2. Manakah sifat gas mulia yang makin berkurang dengan bertambahnya massa atom A. Volume atom B. Titik didih C. Keelektronegatifan D. Energi ionisasi E. Kerapatan 3. Berdasarkan sifat periodik unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HCl, HBr dan HI. Tetapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan.. A. Ion B. Hidrogen C. Kovalen D. Van der Wals E. Kovalen ion 4. Reaksi berikut ini dapat berlangsung, kecuali reaksi antara.. A. Larutan KI dengan gas Br2 B. Larutan KI dengan gas Cl2 C. Larutan KCl dengan gas Br2 D. Larutan KBr dengan gas Cl2 E. Larutan KCl dengan gas F2 5. Halogen yang mudah di reduksi adalah.. A. Fluor B. Klor C. Brom D. Iodium E. Semua halogen tak dapat direduksi 6. Oksida klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah A. Cl2O3 B. ClO2 C. Cl2O5 D. Cl2O7 E. Cl2O 7. Sifat-sifat berikut yang bukan merupakan sifat dari logam alkali adalah.. A. Merupakan unsur yang sangat reaktif B. Terdapat di alam dalam keadaan bebas C. Dibuat dengan elektrolisis leburan garamnya D. Ionya bermuatan positif satu E. Senyawa-senyawa nya mudah larut 8. Pernyataan berikut ini yang benar untuk logam alkali tanah adalah 1 Membentuk hidroksida yang bersifat basa kuat 2 Di golongkan sebagai logam aktif 3 Kereaktifanya akan naik bertambahnya massa atom 4 Memiliki titik leleh yang relatif besar 9. Jika larutan K2SO4 ditambahkan tetes demi tetes ke dalam larutan yang mengandung ion-ion golongan IIA, maka ion akan mengendap paling awal adalah A. Be2+ B. Ba2+ C. Ca2+ D. Sr2+ E. Ca2+ 10. Hidroksida yang merupakan asam kuat adalah A. POOH3 B. SiOH4 C. AlOH3 D. SO2OH2 E. NaOH 11. Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH maupun dengan H2SO4 adalah A. CdOH2 B. FeOH3 C. HNO3 D. H3PO4 E. AlOH3 12. Unsur periode ketiga yang terdapat bebas di alam adalah A. Si dan Cl B. Cl dan Ar C. P dan S D. S dan Cl E. Ar dan S 13. Diantara oksida-oksida berikut ini yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah A. CO2 B. SO3 C. NO2 D. CaO E. P2O5 14. Diantara unsur-unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan aluminium adalah A. Mg B. Be C. Ra D. Ca E. Sr 15. Nama yang tepat untuk senyawa kompleks dengan rumus [CrNH34Cl2]Cl adalah A. Krom III tetraamindikloro klorida B. Tetraamindiklorokrom III klorida C. Diklorotetraaminkromat III klorida D. Tetraamindiklorokromat III klorida E. Diklorotetraaminkrom III monoklorida Sebelum melihat jawaban di bawah ini, alangkah baiknya untuk mencoba mengisinya dahulu di latihan online berikut Jawaban

. 349 303 491 422 484 267 133 59

reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara